（12分）在室温下，化学反应I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
| 实验编号 | I–的初始浓度 (mol·L-1) | OCl–的初始浓度 (mol·L-1) | OH–的初始浓度 (mol·L-1) | 初始速率v (mol·L-1· s-1) |
| 1 | 2 × 10–3 | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 1.8 × 10–4 |
| 2 | a | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 3.6 × 10–4 |
| 3 | 2 × 10–3 | 3 × 10–3 | 2.00 | 1.8 × 10–4 |
| 4 | 4 × 10–3 | 3 × 10–3 | 1.00 | 7.2 × 10–4 |
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ________________（2分）
②实验2中，a= （2分）
③设计实验2和实验4的目的是 ；（2分）
④计算b、c值：b= ；c= （4分）
⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。（2分）
（1）1.25mol/L（2）4×10-3（3）探究OCl－浓度对反应初始速率的影响，解出b
（4）b=1 c=－1 （5）v=7.2×10-3 mol·L-1·S-1
（1）因为碘化钾的浓度是0.02mol/L，而混合后是0.002mol/L，所以混合后溶液的体积是
，解得V是50ml。所以碱的体积是50ml－5ml－5ml＝40ml，因此
，解得c＝1.25mol/L。
（2）将实验2中的有关数据代入v=" k" [I–]1 [OCl–]b [OH–]c可得,a＝4×10-3mol/L。
（3）实验2和实验4相比不同的是Ocl－的初始浓度，实验目的是探究OCl－浓度对反应初始速率的影响。
（4）将实验1和实验4的数据分别代入v=" k" [I–]1 [OCl–]b [OH–]c可得，b＝1。同样将实验3和实验4的有关数据代入v=" k" [I–]1 [OCl–]b [OH–]c可得c＝－1。
（5）pH = 13，则c(OH－)＝0.1mol/L。所以V＝k [I–]1 [OCl–]b [OH–]c＝[I–]1 [OCl–]b ×（0.1）－1。又因为k[I–]1 [OCl–]b×（1）－1＝7.2 × 10–4，解得v=7.2×10-3 mol·L-1·S-1。