问题
实验题
（16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。
（2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
（3）酸雨部分组成测定：
①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L—1 碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为 （只列出算式，不做运算）
答案
（16分）
（1）SO2（或H2SO3）
（2）每空2分
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤3： | 若滤渣不完全溶解，则酸雨中含硫酸 |
| 步骤4：取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液 | 若产生白色沉淀，则酸雨中含盐酸 |
| 步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡 | 若品红溶液褪色，则酸雨中含亚硫酸或SO2 |
①溶液出现蓝色，且半分钟不褪色
②0.02V/25mol/L
（1）硫酸型酸雨，SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；形成过程中可能产生SO2、H2SO3；
（2）设计实验验证（1）中的假设，含H2SO4、HC1、SO2、H2SO3；检验C1-：加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；检验SO2，用品红溶液；检验SO42-，用Ba2+；
（3）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；H2SO3和I2为1：1反应；