（12分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、
“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是 。
(2)由题干及图形可知，V1︰V2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。
（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用 搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 。
（1）低于；5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃
（2）3︰2；1.5mol·L-1（3）环形玻璃搅拌棒；H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq)△H =" -100" Q / 3 kJ·mol-1或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l)△H =" -100" Q /3 kJ·mol-1（每格2分）zx
（1）根据图像可知5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃，所以溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃。
（2）只有当恰好反应时放出的热量才最多。由图像知当盐酸的体积是30ml时，放热最多，因此V1︰V2等于3︰2。根据反应式H++OH-=H2O，反应所用NaOH溶液的浓度应为
mol/L。
（3）为了防止热量的损失，不能用金属棒搅拌，而应用环形玻璃搅拌棒。因为反应中实际生成水0.03mol，所以此反应的热化学方程式为H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq)△H =" -100" Q / 3 kJ·mol-1。