（9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管A中发生的化学反应方程式是 。
（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是 。
（1）Cu＋2H2SO4 (浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
（2) 溶液由无色变成红色；（1分）氧化性（1分）
（3）吸收尾气，防止环境污染；（1分） SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 （2分）
（4）NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一种，其他合理答案即可（1分）
（5）抽出铜丝到液面上（1分）
浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜发生氧化还原反应，方程式为：Cu＋
2H2SO4 (浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；产物SO2具有漂泊性可与有色物质化合生成不稳定的无色物质，因此能使品红溶液褪色，但在加热的情况下无色物质会恢复原来的颜色，所以将B试管中的溶液加热后，品红会恢复红色；H2S具有还原性可被SO2氧化生成单质硫，方程式为：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O；SO2属于大气污染物，需要进行尾气处理；SO2与BaCl2溶液不反应，要想生成白色沉淀，必须把SO2氧化成硫酸，然后产生BaSO4沉淀，或者降低溶液的酸性产生BaSO3沉淀；由于铜丝是活动的，因此要立即停止反应，最简单的方法是抽出铜丝和液面脱离。