（12分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、 和标准比色卡。
Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的OH-个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO32-)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。
（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的 倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？ ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为 。
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L－1。
（1）Ⅰ.玻璃棒（1分）Ⅱ.C（1分）
（2）红色褪去，产生白色沉淀（2分）；由于Ba2+ +CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-浓度减少，水解平衡CO32- + H2O=HCO3-+OH-向左移动，OH-浓度减少，红色褪去。（2分） （1个离子方程式1分，文字说明1分）
（3）10-8（1分） pH值较大的是Na2CO3（1分）（其它合理答案也给分）
3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓（2分）
（4）4.96×10-8 （2分）
（1）测定pH时必须用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上；因为在相同浓度的条件下，碳酸钠的电离程度大于碳酸氢钠的电离程度，即碳酸钠对水电离的促进程度大，A正确。根据水解方程式CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－,可知每消耗1mol CO32－水解后就生成2mol阴离子，而HCO3－的水解则是消耗1mol，就产生1mol，阴离子的个数是不变的，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，B正确。碳酸氢钠显碱性，说明其水解程度大于其电离程度，所以c(CO32-)＜c(H2CO3)，C不正确。CO32－的水解主要以第一步水解为主，所以溶液中c(HCO3-)>c(H2CO3)，D正确。
（2）碳酸钠水解显碱性方程式为CO32－＋H2O HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。滴加BaCl2溶液，Ba2＋会结合CO32－生成BaCO3沉淀，使水解平衡向逆反应方向移动，碱性降低，红色会褪去。
（3）强碱氢氧化钠是抑制水的电离，pH为11，说明溶液中由水电离出的氢离子和OH－浓度均是10－11。而碳酸钠水解显碱性，是促进水的电离，所以溶液中由水电离出的OH－浓度为10－3，所以是前者的108倍。强碱溶液中不存在其电离平衡，当稀释100倍是氢氧化钠的pH将减小3个单位，即由11到8。而碳酸钠中存在水解平衡，稀释会促进水解，但碱性会降低，但会高于氢氧化钠的pH。由于铝离子和CO32－的水解相互促进，所以会产生氢氧化铝沉淀，同时生成CO2气体。
（4）等体积混合后，CO32－和Ca2＋的浓度分别为0.200 mol·L－1和0.100 mol·L－1，此时二者之积是0.02＞4.96×10-9，即会产生碳酸钙沉淀。因为碳酸钠过量，剩余碳酸钠的物质的量浓度是0.100
mol·L－1，根据溶度积常数的表达式可知混合后溶液中Ca2+浓度为
mol·L－1。