硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：
（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2+ + MnO4— + 8H+＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
（共12分）
（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+-----2分
（2）Fe3+ + 3OH－ = Fe（OH）3↓-----2分
（3）洗涤 冷却---------2分
（4）112a/1600------2分
（5）250 mL容量瓶 ------2分 b---------1分
由操作过程可知，先用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，再加碱沉淀为Fe（OH）3，过滤，洗涤、灼烧脱水生成Fe2O3，冷却后进行称量，计算出每片中铁元素含量为：
配制溶液必须的器件为适量的容量瓶，而由于KMnO4的强氧化性，酸化它的酸一般为非氧化性酸稀硫酸，而盐酸常温下即可被KMnO4氧化。