（14分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。
实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。
（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平 （填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是 ；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ；
（4）滴定时，发生反应的离子方程式为 ，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为 mL；
（5）该样品中FeS2的纯度为 ；
（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 。（填编号）
（14分）（1）不能（1分）
（2）干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速（2分，各1分。）
（3）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收 （2分，意思对即可给分）
（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分，没配平扣1分，气体符号不写不扣分，写化学方程式不给分） 15.00 （2分）
（5） 90％ （3分，写成0.9或90.00%也可以，有效数字不考虑）
（6） ② （2分，多选不给分）
（1）由于托盘天平只能准确到0.1g，而实验中需要称量样品4.000g，实验托盘天平达不到。
（2）由于空气中含有水蒸气，实验需要干燥空气。另一方面也可以通过观察气体流速来控制反应。
（3）由于装置中会残留SO2，所以通过空气可以促进装置中的二氧化硫气体全部吸收。
（4）酸性高锰酸钾溶液能把草酸氧化生成CO2气体，方程式为2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。根据滴定管中的液面可知，终点时读数是15.10ml，所以消耗草酸溶液是15.10mol－0.10ml＝15.00ml。
（5）剩余高锰酸钾的物质的量是0.1000mol/L×0.01500L×0.4×10＝0.006mol，所以和SO2反应的高锰酸钾是0.03mol－0.006mol＝0.024mol，则SO2是0.024mol ×2.5＝0.06mol，所以FeS2的物质的量是0.03mol，质量是0.03mol×120g/mol＝3.6g，起纯度3.6÷4×100％＝90％。
（6）①③均不能吸收SO2，硝酸钡和SO2反应生成硫酸钡沉淀，据此可以计算出SO2的物质的量，答案选②。