（12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：
（1）滴定反应达到终点的现象是 ；
（2）实施滴定的溶液以呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜，加
（填化学式）试剂可达到这一目的；
（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl AgSCN（填“＞”或“＜”）；
（5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为 。
（1）溶液由无色变为血红色 （2）酸性 HNO3
（3）偏高 （4）＞ （5）79.5%
（1）由于铁离子能和NH4SCN反应使溶液显红色，所以终点时的现象是溶液由无色变为血红色。
（2）由于在碱性溶液中铁离子和银离子易形成氢氧化物沉淀，所以溶液应该显酸性。由于不能引入杂质，所以易用硝酸酸化。
（3）沉淀表面会吸附部分Ag+，所以会导致查质量增加，从而导致测定结果偏高。
（4）这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明沉淀会转化为AgSCN沉淀，因此氯化银的溶解度大于AgSCN的。
（5）消耗0.2mol/L的NH4SCN的物质的量是0.004mol，硝酸银是2.38g÷170g/mol＝0.014mol，所以和氯离子反应的硝酸银是0.014mol－0.004mol＝0.01mol，因此氯化锶的质量是0.005mol×156g/mol＝0.795g，所以原氯化锶样品的纯度为79.5%。