（12分）某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格。
（1）铜片上的现象是 ，该极的电极反应式为 。
（2）C1极的名称为 ，C2极的电极反应式为 。
（3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是 。
A．从镁电极经导线流向C1极
B．从C1极经导线流向镁电极
C．从铜电极经导线流向C2极
D．从C2极经导线流向铜电极（4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 mol·L-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求：
① 有 个电子通过了电线(NA=6.02×1023) 。
② 此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L (不考虑溶液体积变化)。
（12分）有气泡生成，（1分） 2H＋＋2e＝H2↑（2分）
（2）阴极 （1分） 2Cl－－2e－＝Cl2↑（2分）
（3）A D（2分） （4） 1.806×1023 （2分） 1.5（2分）
（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。镁比铜活泼，所以镁是负极，失去电子，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，方程式为2H＋＋2e＝H2↑。
（2）C1极与电源的负极相连，所以是阴极，溶液中的铜离子放电。C2极和电源的正极相连，是阳极，溶液中的氯离子在阳极失去电子，方程式为2Cl－－2e－＝Cl2↑。
（3）电解池中，电子经导线从阳极流向外加电源的正极，然后从原电池的负极经导线传递到电解池的阴极，所以答案选AD。
（4）①电解池中产生的气体是氯气，物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，所以转移电子是0.15mol×2＝0.3mol，电子数是0.3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1023个。
②根据电子得失守恒可知，生成氢气是0.15mol，所以溶液中氢离子的物质的量是0.2L×1.5mol/L×2－0.15mol×2＝0.3mol，所以氢离子浓度是0.3mol÷0.2L＝1.5mol/L。