问题
填空题
（8分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定
①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准 液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
| 1 | 25.00 | 0.50 | 25.95 | 25.45 |
| 2 | 25.00 | 0.30、 | ||
| 3 | 25.00 | 6.00 | 31.55 | 25.55 |
c(NaOH) = _____________ 。
（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
答案
（1）酸式（1分） 0.3 24.90、24.60 （各1分） （2）0.1020mol/L （3）偏低
（1）①盐酸显酸性，应该用酸式滴定管盛放。
②根据滴定管中液面可知，此时读数是24.90ml，所以稀释盐酸是24.60ml。
（2）根据消耗的盐酸溶液体积可知，实验2中数据误差太大，属于是无效的。所以实验1、3中消耗的平均值是25.50ml，因此氢氧化钠的物质的量浓度是
（3）滴定前仰视，则读数偏大。滴定后俯视，则读数偏小，所以消耗的盐酸体积偏小，浓度偏低。