)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________________________ ；
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________________ ；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________ 。
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 _________。
（3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。
A．铁粉
B．BaCl2溶液
C．银粉
D．Na2CO3溶液（4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ___；原因是___________________________ 。
(14分)（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。
（2）吸收多余的SO2防止污染环境
（3）A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）
（4）由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。
题目分析：（1）SO2能使品红溶液褪色，据此可以鉴别SO2的生成，即乙中品红褪成无色，则可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成；铜离子在溶液中是显蓝色的，据此可以鉴别铜离子，即甲中溶液显蓝色可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成，该反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。
（2）SO是大气污染物，因此浸有饱和碳酸钠溶液的棉花的作用是吸收多余的SO2防止污染环境。
（3）如果有硫酸剩余，则可以和铁或碳酸钠反应生成气体，据此可以判断。溶液中中有硫酸铜生成，因此加入氯化钡一定生成白色沉淀硫酸钡，B不正确；银和稀硫酸不反应，C不正确，答案选AD。
（4）由于SO2漂白时生成不稳定的无色物质，所以在加热的条件下，溶液由无色变红色。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。在注重对学生基础性知识考查和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的严谨规范的实验设计能力，也有利于培养学生的环境保护意识，提高学生的学科素养。