（8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
| 实验过程 | 实验现象 | |
| ① | 通入一段时间N2，加热 | A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体 |
| ② | 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 | 木条复燃 |
| ③ | 充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 | 固体溶解，溶液呈黄色 |
| ④ | 将③所得溶液滴入D试管中 | 溶液变为浅绿色 |
（1）实验③反应的离子方程式是_______。
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。
（3）实验④反应的离子方程式是_______。
（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）SO2 因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成。
（3）2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+
（4）不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象
题目分析：同样的根据试验的现象分析综合，可以得到以下信息：①中现象D试管中有无色液体，已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。所以生成物肯定有SO2。①中现象A中固体变为红棕色，生成了Fe2O3③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸，固体溶解，溶液呈黄色是FeCl3。
②中用带有火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃，肯定有O2。所以基本点信息就可以确定。
（1）实验③反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有SO2气体，依据是因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成（3）实验④反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象。
点评：对实验目的，过程，现象，结论的具体分析找到突破口，联系结点，达到解决的目的。也是高考对学生实验综合素质、化学实验的分析理解能力的考查。