问题
选择题
关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）
A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比
不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
答案
答案：D
A、正确，氯化钠配位数为6，氯化铯的配位数为8；
B、是由于电荷不相同引起的，正确。
C、离子晶体，电荷越多，半径越小，晶格能越大；
D、熔沸点与分解温度不是一回事。错误