（13分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
（1）甲、乙两仪器的名称是 、 。
（2）利用B装置可制取的气体有 （写出两种即可）。
（3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式 。
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁中。
②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol·L−1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。
（13分）
（1） 分液漏斗、圆底烧瓶（2分）
（2）H2、CO2 、 H2S等 （2分）
（3）4HCl（浓）+ MnO2
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （3分）
（4）①a、b（2分）; c（1分） ② 0.045 （3分）
题目分析：B装置的特征是有空的隔离板，还有长颈漏斗，相当于是简易的启普发生器，所以可以制取H2、CO2 、 H2S等；A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程是4HCl（浓）+ MnO2
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O；欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a，b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中；试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.045mol·L−1具体的计算过程是：
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
假设试管体积是v，所以溶液体积也是v，二氧化氮体积也是v，所以由公式得：n（NO2）=n（HNO3）=v/22,4 mol c(HNO3)=n（HNO3）/v ="1/22.4" ="0.045" mol/L2的性质实验
点评：本题重点考查的是NO2的性质实验，学生只要熟练掌握试验的分析方法和与物质的量有关的计算方法，此类问题不难解决。