用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸，
①量取浓硫酸的体积应为 mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后， （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶
E. 10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号，下同） 。
③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 （填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”）
若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出 B．加热容量瓶使水挥发 C．重新配制
(1)5.6 不应
（2）C﹑E﹑F﹑G﹑H
(3) 偏高 C
题目分析：由稀释定律C浓V浓=C稀V稀得：18mol/L V浓=C稀V稀/V浓=100﹡1/18=5.6ml，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后, 不应用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中，因为量筒在设计时就已经考虑了残留问题，所以如果洗涤之后浓度会增大的。实验时应选用的仪器有C. 玻璃棒、E. 10mL量筒、F. 胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度偏高；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。
点评：配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：
第一步：计算（如果是用固体配置溶液，据m=nM=cVM计算，如果用浓溶液配置，据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)求出所需浓溶液的体积）；
第二步：称量或量取；
第三步：溶解（在烧杯中溶解），并冷却；
第四步：转移（转移至容量瓶中，要用玻璃棒引流）；
第五步：洗涤（蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也一并转移至容量瓶中）；
第六步：定容（定容时，页面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管）；
第七步：摇匀。