为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
(1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：
装置②→ → → ；
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________；
(4)装置③中Cu的作用 (用化学方程式表示)；
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置
，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入 。
(6)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。
(7)实验用的AgNO3需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作
c．定容时，不慎超过了刻度线
d．AgNO3固体称量时，砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
(1) ②→ ④→ ③→ ①；⑵ 分液漏斗 ， 酒精灯 ， 圆底烧瓶
(3) MnO2 +4H+ +2Cl-=Mn2+ +Cl2↑+2H2O (4) Cu + Cl2 = CuCl2
(5)湿的碘化钾淀粉试纸(湿的有色布条) (6) NaOH ，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O
(7) a d
题目分析：（1）②为气体的制备装置，④为干燥装置，③为除去氯气的装置，①为证明气体中混有HCl；（3）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2 +4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）混有HCl的Cl2经过灼热的铜单质，Cl2与Cu发生氧化还原反应；（5）若气体进入①装置时含有Cl2，因Cl2+2H2O=HCl+HClO，①装置同样有白色沉淀产生，故不能证明气体中混有HCl；加装置⑤，若湿的碘化钾淀粉试纸不变色，则证明进入①装置中的气体为HCl。（7）所配溶液浓度增高，只有两种情况，一是溶剂加少了，如a；二是溶质加多了，如d。b、c是浓度偏低，而e是没有影响。
点评：对化学实验的考查是历年高考重点，考生在备考过程中应注意对化学实验的相关知识的积累，尤其是课本中涉及的制备实验，应多加关注。