问题
实验题
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如右图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是_________；
Zn②极上的电极反应式是____________________。
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；
答案
(8分）（每空1分，最后一空2分）
（1）电解池；阳极 ； Zn-2e-= Zn2+； Cu2++2e-= Cu。
（2）原电池；负极； Zn+CuCl2= ZnCl2+Cu。
题目分析：（1）如果把电键K接A，有外接电源，是电解池，和电源的正极相连的Zn①极是阳极，发生的电极反应为：
Zn═Zn2++2e-，故答案为：电解池；阳；Zn═Zn2++2e-；
（2）转换电键K到C，没有外接电源，是原电池，Zn①极失电子，所以为负极，Zn②极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应为：Cu2++2e-→Cu，故答案为：原电池；正；Cu2++2e-═Cu；
（3）进行2min后，再转换电键K到B，Zn①极发生的反应为：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，Zn②极上析出了铜，形成原电池，发生的电极反应为：负极：Zn-2e-→Zn2+，正极：Cu2++2e-═Cu。
故在Zn②极上发生的腐蚀属于电化学腐蚀，Zn①极发生的腐蚀主要属于化学腐蚀，故答案为：电化学腐蚀；化学腐蚀。
点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大。