工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：
（1）碘元素位于周期表中第 周期，第 族；
（2）反应①的化学方程式 ；
（3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是 ；
（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是 ；
（5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。
已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
限选试剂：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| 将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液 | 得到无色溶液 |  |
| 取少量溶液液于试管A中， . | 溶液显蓝色 | 溶液中含IO3一 |
| 另取少量溶液液于试管B中， . | . | 溶液中含大量0H一 |
要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是 （填操作名称）
（16分）
（1） 五（1分）；ⅦA（1分）；
（2）3I2+6NaOH
5NaI+NaIO3+3H2O （2分）；
（3）取少量反应液于试管中，向试管加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还未反应完，若无现象，说明已完全反应（2分）；
（4）隔绝空气（2分）；
（5）加入足量的1 mol/LH2SO4 （2分）；滴入几滴酚酞溶液（2分）；溶液变红（2分）；重结晶. （2分）
题目分析：
（1）碘属于卤族元素，位于第五周期第VIIA族；
（2）结合流程图可知产物有NaI和NaIO3据氧化还原反应的规律可配平该歧化反应，见答案所示；
（3）判断I2是否反应就是要检验I2，具体操作位：取少量反应液于试管中，向试管加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还未反应完，若无现象，说明已完全反应；
（4）I-易被空气中的O2氧化，为防止其氧化，隔绝空气较好；
（5）根据题给信息可知：检验IO3-时，应该加硫酸，而不能加硝酸，因为硝酸会氧化I-为I2干扰检验IO3-；HIO3是强酸，NaIO3不水解，而HI也是强酸，NaI也不水解，溶液中OH-不是来自水解产生，可直接用酸碱指示剂来检验OH-存在；要去掉NaI中少量的NaIO3可利用NaI和NaIO3的溶解度随温度变化不同而达到分离提纯的目的的方法是重结晶（再结晶）。2的检验、方案选择、限制条件检验IO3-和OH-、分离提纯的方法选择。