（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起

问题填空题

（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是；

；

（2）基态B原子的电子排布图为； BN中B元素的化合价为；

（3）在BF₃分子中，F—B—F的键角是，B原子的杂化轨道类型为；

（4）已知： BF₃ + NaF（过量）= NaBF₄；化合物NaBF₄含有的化学键类型为；BF₄^－中F—B—F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF₄^－的立体构型为；

（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的相互作用为，层间作用力为。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为 N_A。

答案

1）（4分）B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ 2BF₃↑+3CaSO₄ +3H₂O ；

B₂O₃+2NH₃2BN+3H₂O；

（2）（2分）； +3

（3）（2分）120⁰ ， sp²；

（4）（4分）离子键、极性共价键、配位键； 109⁰28^，， sp³ ，正四面体；

（5）（3 分）极性共价键，范德华力； 3。

（1）根据反应物和生成物可知，方程式分别是

B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ 2BF₃↑+3CaSO₄ +3H₂O、B₂O₃+2NH₃2BN+3H₂O。

（2）根据构造原理可写出基态B原子的电子排布图。氮元素是第ⅤA，最低价是－3价，所以B元素的化合价是＋3价。

（3）在BF₃分子中，中心原子B原子没有孤对电子，所以其结构是平面三角形，键角是120°。其中B原子的杂化轨道类型为sp2杂化。

（4）化合物NaBF₄属于钠盐，因此含有的的化学键类型为离子键和极性键。由于氟原子含有孤对电子，所以还含有配位键。同样中心原子B原子没有孤对电子，所以其结构是正四面体形，键角是109⁰28^，， B原子是sp³杂化。

（5）层内B原子与N原子之间的相互作用为极性键，而层与层之间是分子间作用力。因为B原子能形成3个B－N键，所以含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为3N_A。