某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
（1）MgCO3的分解产物为 。
（2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。
（3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
| 2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
| 3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
| 4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红，后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末是 ；
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 ；
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ；
④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是 。
（15分）
（1）MgO、CO2
（2）除CO2，点燃
（3）①Fe
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN‾显红色；假设SCN‾被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其它合理答案均可得分）
④在装置BC之间添加装置E防倒吸（其它合理答案均可得分）
（1）类比CaCO3的煅烧分解，可推知MgCO3分解生成MgO和CO2
（2）因为后面要通过F检验CO与Fe2O3反应的产物CO2，所以装置C除去CO中的CO2；尾气中含有有毒气体CO，采用点燃的方法可除去CO。
（3）①分析乙组现象，乙与盐酸反应产生气体，为Fe。
②分析甲组现象，可知甲组反应后含有+2价铁和+3价铁，为Fe3O4，与盐酸反应生成Fe3+、Fe3+和H2O，配平既得方程式。
③因为步骤4加入了新制氯水，能把Fe2+氧化为Fe3+，遇SCN‾变红：新制氯水具有强氧化性，所以溶液褪色的原因可能是：新制氯水氧化了SCN‾，检验方法是再加入KSCN溶液，若出现红色，说明原来的SCN‾被氧化，假设成立。
④因为CO2易与NaOH反应，直接用导管通入可能发生倒吸，所以在装置BC之间添加防倒吸装置。
【考点定位】本题考查实验装置、实验方法、实验现象、产物的判断以及方程式的书写。