问题
实验题
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与实验方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。
| 实验方案（I） | 实验现象（II） | 答案（III） | |
| I | II | ||
| 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。 | 1 | |
| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 | 2 | |
| 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 | C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 | 3 | |
| 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 | D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 | 4 | |
| 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 | E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 | 5 | |
| 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 | 6 | |
答案
| 答案（III） | |
| I | II |
| 1 | B |
| 2 | F |
| 3 | A |
| 4 | D |
| 5 | C |
| 6 | E |
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强。（2分）
题目分析：上述罗列了一些对比实验，显然是为了探究元素的递变规律。A中溶液变红色，是因为生成碱性的NaOH；B、C、D中可燃烧的气体为H2；E中白色絮状沉淀为氢氧化铝；F中淡黄色沉淀是S单质。
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学仪器的使用、化学实验现象、实验安全、常见物质的制备及收集等的相关知识的积累。难度较大。