（20分）某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有 ﹑ 。
⑵滴定：
①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用 式滴定管，
②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到 时为滴定终点。
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体体积(mL) | 所耗盐酸标准液的体积(mL) | |
| 起始读数 滴定前 | 终点读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.40 |
| 2 | 20.00 | 6．00 | 26．10 |
| 3 | 20.00 | 4．00 | 24．00 |
数据处理：NaOH溶液的浓度为 mol·L-1，烧碱样品的纯度为 。（保留三位有效数字）
⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 ；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果 ；
④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果 ；
（1）胶头滴管 、玻璃棒 ；
（2） ①酸式；② 红色变成无色且半分钟不恢复；③ 0.20mol·L-1； 94．1％ ；
（3） ① 无影响 ；②偏高；③ 偏低；④ 偏高。
题目分析：⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有胶头滴管、玻璃棒；⑵ ①盐酸标准液应该用酸式滴定管；②滴定时，先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，由于开始时酚酞在碱性溶液中，因此滴定前溶液为红色。当观察到滴加最后一滴盐酸，溶液由红色变成无色且半分钟不恢复时滴定达到了终点。③第一次滴加消耗体积为19．90ml;第二次滴加消耗体积为：20.10ml;第三次滴加消耗体积为20.00ml．因此平衡消耗HCl的体积为：(19．90ml＋20.10ml+20.00ml)÷3=20.00ml。根据酸碱恰好完全中和时二者的物质的量相等可得c(NaOH)="c(HCl)·V(HCl)/v(NaOH)=" (0.20mol/L×20.00ml) ÷20.00ml=" 0.20" mol/L。n(NaOH)=0.20mol/L×0.02L×10=0.04mol．m(NaOH)=0.04mol×40g/mol=1．6g．所以NaOH的纯度为：(1．6g÷1．7g)×100%=94．1％。⑶①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，由于在锥形瓶中碱是物质的量不变，所以不会使测定的结果产生误差。无影响。②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则消耗的标准酸溶液的体积偏大，以此为标准会使测定结果偏高。③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则消耗的标准酸溶液的体积就偏小，以此为标准计算的结果就偏低。④读数时，若滴定前俯视读数，开始读数偏小；滴定后仰视读数，滴定终点读数偏大，以此为标准计算的结果就偏高。