某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是 ；
（2）试剂C是水，其作用是__ __；
（3）试剂D是__ __，其作用是干燥氢气；
（4）连接好装置后的实验操作依次是_ __（填下列操作序号）
①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s) △H=－145 kJ·mol－1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：____ 。
（1）Zn + 2H+＝ Zn2+ + H2↑ （1分）
（2）吸收氢气中的HCl气体（1分）
（3）浓硫酸（1分）
（4）③⑤①④②（2分）
（5）2CuO(s)+C(s) ＝ Cu2O(s)+CO(g) ΔH="34.5" kJ·mol-1。（2分）
题目分析：A、B装置是氢气的发生装置，C装置是除杂装置，目的是除去氢气中的HCl气体，D装置是干燥装置，E是反应装置，碱石灰是吸收生成的水，G
（4）收集或进行气体实验时，应在装入药品前先进行气密性的检查。点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)之前，或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度，能点燃G管溢出的气体，说明氢气充满了整个装置，然后再加热E，不会发生危险。
（5）热化学方程式的合并。由第一个方程式减去第二个方程式即可得到目标方程式。