（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。
①甲装置中反应的化学方程式是 ；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象） ；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含 ；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管
| 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；
|
| ② |
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（14分）
（1）①MnO2+4HCl (浓) 
MnCl2+ Cl2↑+2H2O (2分)
②KSCN溶液(1分)；溶液变红色(1分)[或NaOH溶液，红褐色沉淀等合理答案均给分]；
③Cl2+2H2O+Na2CO3=" NaCl+" NaCl+2NaHCO3(2分)
（2）CaCO3、CaCl2(2分)
（3）10-8/(a-0.1) (2分)
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 加入适量1mol/L-1盐酸(1分)，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入A试管中(1分) | 若有气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设二或三成立[或假设三不成立] (1分) |
| ② | 用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红溶液，震荡(1分)[或另取少量样品于试管中，滴入几滴蒸馏水震荡，再滴入品红溶液] | 若品红不褪色，则假设二成立(1分)；若品红褪色，假设三成立(1分) |
题目分析：
（1）①实验室制取氯气的反应：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O。②FeCl2溶液与Cl2发生氧化还原反应生成三价铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色。③由题意得：Cl2+2H2O+Na2CO3=" NaCl+" NaCl+2NaHCO3。
（2）漂白粉主要成分CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2变质会生成CaCO3。提出假设二：该漂白粉全部变质，含CaCO3、CaCl2。根据假设可知检测CaCO3的实验方案。