（12分）[（4）、（5）两题每空1分，其余每空2分]

(1)CS₂或N₂O     (2)SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅     (3) O＞S＞Se  

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴或[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴   H₂Se分子之间的作用力强于H₂S   

(5) sp³；三角锥形   (6) AO

题目分析：（1）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，CO₂含有3个原子、4＋6×2＝16个价电子数，所以与CO₂等电子的化合物是CS₂或N₂O。

（2）Na₂O、SiO₂、P₂O₅三种氧化物形成的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体和分子晶体，所以三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列是SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅。

（3）非金属性越强，第一电离能越大。根据元素周期律可知，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，即O、S、Se三种元素的非金属性强弱顺序是O＞S＞Se，所以三种原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se。

（4）Se元素的原子序数是34，所以根据构造原理可知，Se原子基态核外电子的排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴或[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；由于H₂Se和H₂S分子形成的晶体类型均是分子晶体，而H₂Se分子之间的作用力强于H₂S，所以H₂Se的分子沸点高于H₂S的沸点。

（5）根据价层电子对互斥理论可知，SO₃^2-离子中硫原子含有的孤对电子对数＝（6＋2－3×2）÷2＝1，所以该离子的空间构型是三角锥形，而硫原子的杂化方式是sp³。

（6）根据晶胞结构并借助于均摊法可知，晶胞中含有的白球个数＝8×＋6×＝4个，而黑球全部在晶胞内，其个数＝4个，所以该氧化物的化学式是AO。