现有一包白色粉末，已知它们可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：
试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为______，无色气体D的化学式为______．
（2）由上述实验记录推断：原固体一定含有______，一定不含有______，可能含有______．
（3）请你设计实验方案，验证上述可能含有的物质是否一定存在（写出具体操作步骤、现象和结论）______．
结合实验的过程可得以下结论：①因为第一次反应生成白色沉淀和无色溶液，故可判断肯定没有CuSO4，因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色；
②加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A为BaCO3沉淀而不是BaSO4；又因为在所给的四种物质中，只有Na2CO3含有碳酸跟离子，故可判定粉末中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4；故无色溶液B中的溶质为NaCl；
③由②的分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液，无色气体D为CO2；
综上所述该物质中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能含有氯化钠；
如果要鉴定溶液中是否含有氯化钠可采用的方式有多种：①取少量固体溶于水（取样）②加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液③观察有无白色沉淀生成，由此得出结论（或①取少量固体溶于水（取样）②加入AgNO3溶液再加入足量稀硝酸③观察最终有无白色沉淀生成，由此得出结论；或者①取少量固体溶于水（取样）②加足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应，过滤；取滤液加入AgNO3溶液③观察有无白色沉淀生成，由此得出结论；
故答案为：（1）BaCO3；CO2． （2）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4；NaCl；
（3）①取少量固体溶于水（取样）②加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液③观察有无白色沉淀生成，由此得出结论（ 或者①取少量固体溶于水（取样）②加入AgNO3溶液再加入足量稀硝酸③观察最终有无白色沉淀生成，由此得出结论；或者①取少量固体溶于水（取样）②加足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应，过滤；取滤液加入AgNO3溶液③观察有无白色沉淀生成，由此得出结论）；