（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式
是_______，装置B的作用是_______。
设计装置C的目的是验证SO2的
_______________性，D中NaOH全部转化为
NaHSO3的标志是____________。
（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某
同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实
验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定
量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；
a． 用酸碱中和滴定法测定 b． 与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c． 用PH计测溶液PH值 d． 与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 反应的可能情况 |
| ① | 滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡 | III | |
| ② | 滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡 | II | |
| ③ | 滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡 | 溶液呈紫色 | |
| ④ | 加入几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 |
（共16分）
（1）Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
防止C中液体倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）（2分）
（2）还原（2分） 溶液红色褪去（2分）
（3）b c（2分）
（4）①溶液变为蓝色（1分） ②溶液褪色（1分）
③Ⅰ或Ⅲ（2分） ④Ⅰ或Ⅱ（2分）
题目分析：（1）Cu与浓硫酸加热生成CuSO4、SO2和H2O，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；因为SO2易溶于水，而且SO2能与溴水反应，容易产生倒吸，所以装置B的作用是：防止C中液体倒吸入A中。
（2）装置C中盛有溴水，具有较强的氧化性，设计装置C的目的是验证SO2的还原性；若NaOH全部转化为NaHSO3，不能与SO2反应，通入的SO2具有漂白性，能使品红褪色，所以D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是：溶液红色褪去。
（3）反应后的溶液含有CuSO4，由于溶液中有铜离子使溶液呈蓝色，不能指示反应的终点，所以不能用酸碱中和滴定法测定剩余酸的物质的量的浓度；CuSO4能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，所以不能用与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量的方法测剩余H2SO4的量；根据与足量Zn反应，测量生成H2的体积、用PH计测溶液PH值可以求出剩余H2SO4的量，故bc正确。
（4）①漂白粉过量，过量的漂白粉把KI氧化为I2，使淀粉溶液变蓝。
②漂白粉不足，剩余NaHSO3，棕红色的KI3溶液氧化NaHSO3，生成无色的KI，所以现象为：溶液褪色。
③滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡，溶液呈紫色，说明NaHSO3已完全反应，可能为I． HSO3-与ClO-刚好反应完或III． 漂白粉过量。
④若HSO3-与ClO-刚好反应完，可生成HCl，能与CaCO3反应生成气泡；NaHSO3呈酸性，能与CaCO3反应生成CO2，所以I． HSO3-与ClO-刚好反应完、II． 漂白粉不足能与CaCO3反应生成气泡。