(5分)比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有以下反应：
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu； ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag； ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
④I2+Na2S=2NaI=S； ⑤Br2+2KI=2KBr+I2
（1）通过比较、分析，可以发现上述反应均属于基本反应类型中的 反应。在分析这五个反应前后各元素的化合价，我们发现了一个相似之处 。
（2）通过分析①和②，可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是 。
（3）非金属单质也有类似的反应规律，分析③、④和⑤可以判断S、Cl2、I2、Br2的活动性由强到弱的顺序为 ，据此还可以判断下列反应不可能发生的是 。
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2
B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S
D．Cl2+2K2S=2KCl+S
（1）置换 反应前后均有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低
（2）Zn＞Cu＞Ag
（3）Cl2＞Br2＞I2＞S B
分析：（1）根据反应物生成物的种类及反应特点分析反应的类型；
（2）根据金属的活泼性性顺序进行分析，在金属活泼性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（3）根据非金属单质也有类似金属的反应规律，来比较非金属的活泼性及判断反应能否发生．
解答：解：（1）由以上反应可知，都是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；在分析这五个反应前后各元素的化合价，我们发现反应前后均有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低
（2）由Zn能把Cu从CuCl2溶液中置换出来，说明了Zn活泼性大于Cu；由Cu能把Ag从AgNO3溶液中置换出来，说明了Cu活泼性大于Ag，所以锌、银、铜三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银；
（3）由于非金属单质也有类似金属的反应规律，Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活泼性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活泼性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活泼性大于I2；所以，S、Cl2、I2、Br2的活动性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2＞S；由于Br2活泼性大于I2，所以B反应不能发生．
故答为：（1）置换;反应前后均有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低（2）锌＞铜＞银；（3）Cl2＞Br2＞I2＞S，B．