问题
问答题
某固体可能含有Ca（OH）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
分析以上实验现象，对原固体组成进行推断：一定有______，一定没有______．若要对原固体中可能存在的物质进行鉴别，则取①所得溶液少许，加入______，如果出现白色沉淀，说明有______．
答案
根据①无色溶液排除FeCl3的存在，根据固体全部溶解可得出Ca（OH）2和Na2CO3不能同时存在．
根据②加入过量稀硫酸有气泡产生可得出Na2CO3 一定存在，同时也就肯定Ca（OH）2一定不存在，因为其要和Na2CO3反应生成沉淀不合题意．
由于③取的是②所得溶液，含有加入的过量的硫酸，也可和氯化钡溶液反应生成沉淀，所以这一步实验不起作用．
所以最后Na2SO4 和KCl是可能存在的，要证明二者的存在可取①所得溶液少许，加硝酸银溶液和足量稀硝酸，若出现沉淀，则证明KCl的存在；若加入氯化钡或硝酸钡（含Ba2+）溶液和足量稀硝酸，若出现沉淀，则证明 Na2SO4 的存在．
故答案为：Na2CO3； Ca（OH）2、FeCl3
硝酸银溶液和足量稀硝酸； KCl；（或氯化钡或硝酸钡（含Ba2+）溶液和足量稀硝酸； Na2SO4 ）
溶液450 mL和0.5 
硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: 
