(14分)通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：
已知：①Cr(OH)3 + OH－ ="=" CrO2－ + 2H2O；②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ ="=" 2CrO42－ + 4H2O；
③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
（1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有 。
（2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为 。
（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是 。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是 。
（4）下表是相关物质的溶解度数据：
| 物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
| KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
| K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
| KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。
①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为 (设整个过程中其它杂质不参与反应)。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(15分)（1）250 mL容量瓶(1分) 胶头滴管(1分)
（2）拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液(2分)
（3）除去H2O2(2分) 除去晶体表面残留的杂质，减小K2Cr2O7的损耗(2分)
（4）蒸发浓缩、趁热过滤(2分)
（5）①88.2%(3分) ②偏高(2分)
题目分析：（1）配制一定浓度的溶液需要用到一定体积的容量瓶，定容时需要使用胶头滴管。（2）抽滤过程中，当快达到支管口位置时应进行的操作为拔掉吸滤瓶上的橡皮管，同时为防止污染不能从支管倒出溶液，溶液应从吸滤瓶上口倒出溶液。
（3）双氧水易分解，可加热分解除去；用冷水洗涤除去晶体表面残留的杂质，减小K2Cr2O7的损耗。
（4）滤液I中含有K+、SO42－等杂质，根据硫酸钾溶解度随温度变化不明显可以采用蒸发浓缩，使硫酸钾结晶，趁热过滤(防止K2Cr2O7结晶损失)除去该杂质。
（5）①根据化学方程式：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
可得关系式 K2Cr2O7 ～ 3I2 ～ 6Na2S2O3
294g 6mol
m(K2Cr2O7) 0.12mol·L-1×0.03L×10
m(K2Cr2O7)= 
= 1.764g
重铬酸钾的纯度为
×100%=88.2%
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，则Na2S2O3标准溶液的实际浓度减小，导致消耗标准液的体积增大，故测得的重铬酸钾的纯度将偏高。