硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加__________，该过程的现象为：

____________________

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：__________________________。

（3）步骤③中反应的离子方程式：____________________。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、__________、灼烧、__________、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________________。

a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为__________色。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含__________mgFeSO₄·7H₂O的片剂。