某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：

【实验一】探究浓硫酸的氧化性

(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________。

(2)装置B的目的是探究SO₂的还原性，请写出B中所用的试剂：___________________（任写一种）。

【实验二】检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（硫酸亚铁铵）中的离子：

(3)请填写实验方案：

【实验三】用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：

查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下

用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：

已知：2MnO₄^- +5H₂O₂ +6H⁺=2Mn²⁺ +8H₂O +5O₂↑

①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度为1．00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0. 100 0 mol/L KMnO₄溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

回答下列问题：

(4)电解KHSO₄饱和溶液的阳极反应式为___________。

(5)操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫红色消失的很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn²⁺的作用是_____________________。

(6)原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为_____________。