工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

（1）甲装置的作用是____________；甲装置反应的离子方程式是__________________________。

（2）乙装置反应结束后，再通数分钟空气的作用是___________________。

（3）若去掉丙装置，测得的CO₂质量会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（4）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na₂CO₃质量分数的计算式为_____________________。

（5）有同学认为在丁后面还要加一装置，请分析完成装置图于方框中。