问题
实验题
含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同实验方案。
实验设计①：铝镁合金
测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计②：铝镁合金
测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计③：铝镁合金
溶液
过滤，测定沉淀的质量
(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。
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(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？请说明理由。
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答案
(1)①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；③除①中反应外还有：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+
2H2O
(2)理论上都能测出合金中Mg的质量分数。①可利用合金的总质量与氢气的总体积联立方程求镁的质量， ②可由氢气的体积求得铝的质量，然后求得镁的质量，③可由Mg(OH)2沉淀的质量直接求得镁的质量
