硫酸亚铁晶体 (FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：

(1)步骤②中加入过量H₂O₂的目的是____________。

(2)步骤③中反应的离子方程式为________________。

(3)步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、___________、灼烧、_______________、称量。

(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g （用含a的代数式表示）。

(5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe²⁺+ MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺

+ 4H₂O)。

某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

(6)正常人每天应补充14 mg左右的铁，其中绝大部分来自食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用约含________mgFeSO₄·7H₂O的片剂。