答案：D

题目分析：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO₂为分子晶体而SiO₂为原子晶体，故A错误；

B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；

B中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故B正确；

C中CCl₄含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故C错误．

故选D。

点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。