问题
选择题
NaCl的晶胞如图所示，将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成C原子，再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞。若再将在成键的C原子中心联线的中点处增添一个O原子，则构成了某种CO2的晶胞。则下面说法正确的是（ ）（已知C-C键的键长1．54×10-10m）
A．一个金刚石的晶胞中有8个C原子
B．金刚石的密度为3．54g·cm-1
C．在该种CO2晶体中，一个CO2分子由一个C原子和二个氧原子构成
D．在该种CO2晶胞中含氧原子8个
答案
AB
题目分析：根据题意，给出金刚石晶胞，如右图：金刚石晶胞中C原子数为4．;计算方式是8个黑色的一共是1个C，6个蓝色的一共是3个C，加起来是4 个。绿色的在晶胞里面，应该有4个C,加起来有8个。A正确;体对角线的1/4是C-C键长，体对角线是0．154×4=0．616nm，正方体体对角线是正方体边长的√3倍，因此，正方体边长=0．616/√3=0．356nm, 1mol金刚石质量12g,，含6．02×1023个C原子，一个金刚石晶胞体积是（0．356 × 10-7）3立方厘米，而每个晶胞内含8个C原子，所以共有(6．02×1023)/8个晶胞，因而12g金刚石的总体积是(6．02×1023)/8×[0．356×10-7]3立方厘米,两者相除就得出密度，是3．503g·cm-3。B正确。C．在该种CO2晶体中，无CO2分子，C错误；D．在该种CO2晶胞中含氧原子16个，D错误。
