问题 实验题

某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验时按以下步骤进行:

①称量a g样品,置于烧杯中 

②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250 mL溶液 

③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,加热使反应完全 

④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全 

⑤过滤,洗涤沉淀 

⑥将沉淀转移到某容器中,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量 

⑦……

请根据上面叙述,回答:

(1)如图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。

(2)步骤②中加入盐酸的作用_______________。

(3)写出步骤④中发生反应的离子方程式_________________。

(4)步骤③中加入适量氯水的目的__________ 样品中的杂质Fe2+有较强的还原性,氯水可改为NaClO3,完成并配平下列反应的离子方程式:___Fe2+ +___ClO3-+____=____Fe3+ +____Cl-+ ____H2O

(5)第⑥步的操作中,将沉淀物转移到___(填仪器名称)中灼烧,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g,若m1与m2 差值较大,接下来的操作应当是_________ 。

答案

(1)CFG  

(2)增强溶液酸性,抑制Fe3+水解

(3) Fe3+ +3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

(4)将Fe2+氧化为Fe3+ ,有利于铁元素完全转化为沉淀 ;6Fe2+ +ClO3-+6H+=6Fe3+ +Cl-+3H2O

(5)坩埚 ;继续加热一段时间后,把坩埚放置于干燥器中冷却,再称量,至最后两次称得的质量差不超过0.1 g为止

判断题
单项选择题