问题 实验题

实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:

4NH4++6HCHO==3H++6H2O+(CH2)6N4 H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当],然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤I 称取样品1. 500g。

步骤Ⅱ将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25. 00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后, 加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。

步骤Ⅳ:实验数据记录 <若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>

根据上述实验步骤填空:

(1)滴定操作时,眼睛应观察_____________

(2)滴定终点的判断方法是____________

(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(4)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数______________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(5)配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外,还有______________(填仪器名称)

(6)该样品中氮的质量分数为_______________。

答案

(1) 锥形瓶内溶液颜色的变化

(2) 最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化

(3) 无影响

(4) 偏大

(5) 锥形瓶、250 mL容量瓶

(6) 18.85% ks5

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