问题
问答题
有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．
（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是______，一定没有的物质是______，可能含有的物质是______（均填写化学式）．
答案
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有CuSO4，可能含有CaCO3，还可能含有Na2SO4、BaCl2，还可能是同时含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生，只有碳酸钙是溶于盐酸的白色沉淀，且产生气泡，一定是生成了硫酸钡，钙沉淀不溶于盐酸，所以一定还同时含有Na2SO4、BaCl2，
综上可知，一定含有的是：Na2SO4、CaCO3、BaCl2；一定没有的物质是CuSO4，可能含有的物质是KCl．
故答案为：Na2SO4、CaCO3、BaCl2；CuSO4；KCl．