纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下 * * 种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品
测定剩余固体质量加热
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：______．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：______．
方案二：纯碱样品溶液
测定沉淀质量氯化钙溶液
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：______．
（2）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：______．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品
测定生成二氧化碳的质量硫酸
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是______．
（2）反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是：______
方案一：
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
故答案为：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O．保证NaHCO3全部分解．
（2）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．
故答案为：加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．
方案二：
（1）碳酸钙沉淀会附着氯化钠、氯化钙，过滤后需用蒸馏水洗涤．
故答案为：用蒸馏水洗涤．
（2）沉淀经干燥后称量为m2g，碳酸钙物质的量等于碳酸钠物质的量，所以碳酸钠的质量为
×106g，则该样品中碳酸钠的质量分数为m2 100
×100%=
×106gm2 100 m1g
%．106m2 m1
故答案为：
%．106m2 m1
（3）在一定量样品中加入足量Ca（OH）2溶液，此时分别发生如下反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均产生CaCO3沉淀，根据样品的总量和生成CaCO3沉淀的量，可以计算碳酸钠质量，就可得出纯碱的质量分数．故用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数不变．
故答案为：不变．
方案三：
（1）C装置干燥二氧化碳，所以C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）该方案关键是要获得产生的CO2的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通人
N2，反应后通入N2的目的是：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
故答案为：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．