问题
选择题
有一包白色粉末．可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确是（ ）
| 实验步骤 | 1 | 2 |
| 实验操作 | 取样加足量水，充分振荡，静置 | 过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸 |
| 实验现象 | 有白色沉淀产生 | 沉淀部分溶解 |
A．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
B．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3可能含有Na2SO4
C．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3
D．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3
答案
由于Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中混合能够产生沉淀的是Ba（NO3）2和Na2SO4或Na2CO3的反应，且硫酸钡不溶于盐酸碳酸钡能够溶于盐酸，所以由步骤1可知该固体中含有能够生成沉淀的物质，而从步骤2可知生成的白色沉淀有能溶解与盐酸的也有不溶于盐酸的，故可知该固体中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4和Na2CO3，而硝酸钠是否含有无法判断；
故选D