问题
填空题
有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验．
①将该固体溶于水得无色溶液．
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是______．
（2）一定不存在的物质是______．
（3）写出②中白色沉淀溶解并产生气泡的离子程式：______．
答案
解；根据①所得现象，溶于水得到无色溶液，确定一定无CuSO4；根据②中的现象可知生成的气体是二氧化碳，确定原固体中一定含有Na2CO3，排除BaCl2一定不存在，加入硝酸银生成白色沉淀钾硝酸部分溶解，说明原固体中含有氯离子，因为不存在BaCl2，说明一定含有KCl；KNO3不能确定；综上所述可知：
（1）一定存在的物质Na2CO3、KCl；
（2）一定不存在的物质BaCl2、CuSO4；不能确定的是KNO3；
（3）②中白色沉淀溶解并产生气泡，发生的反应是碳酸银溶解在硝酸中所以反应的离子方程式为；
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O；
故答案：
（1）Na2CO3、KCl
（2）BaCl2、CuSO4
（3）Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O