问题
问答题
为测定某钢样组成，现取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比．
（2）取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
| 实验序号 | I | II | III |
| 加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成气体的体积/L（标准状况） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
答案
（1）n（CO2）=
=0.010 mol，由碳元素守恒计算钢中碳的质量m（C）=0.01mol×12g/mol=0.12 g，0.224L 22.4L/mol
所以n（Fe）：n（C）=
：0.01 mol=50：1；28.12g-0.12g 56g/mol
答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1；
（2）由表中数据可知，钢样的质量增大，氢气的体积增大，故实验Ⅰ、实验Ⅱ中硫酸有剩余，生成2.8L氢气需要钢样的质量为
×2.812g=7.03g，故实验III中的H2SO4完全反应，所以有：n（H2SO4）=n（H2），即：c（H2SO4）×0.1 L=2.8L 1.12L
，解得c（H2SO4）=1.25 mol/L；2.8L 22.4L/mol
答：该硫酸溶液的物质的量浓度1.25 mol/L．