有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验：
①将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．
③第二份滴加NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
根据以上实验现象可知，
（1）该白色固体中一定含有______，一定没有______
（2）通过上述实验，不能确定的物质是______．请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论）______．
（3）写出③的化学方程式______．
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则一定不含有硫酸铜，取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是硫酸钡，一定含有硫酸钠，一定不含有碳酸钠，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，滴加NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，证明该气体时氨气，则一定含有铵根离子，故答案为：NH4Cl、Na2SO4；Na2CO3、CuSO4；
（2）无法确定的是KNO3，钾离子的检验可以通过焰色反应实验来进行：用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．若观察到紫色火焰，说明有KNO3，否则没有，故答案为：用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．若观察到紫色火焰，说明有KNO3，否则没有；
（3）铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气，氯化铵和其过氧化钠的反应为：NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O，故答案为：NaOH+NH4Cl △ .
NaCl+NH3↑+H2O． △ .