某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，图是测量装置的示意图（加热装置和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中加入的是锌粒．
请回答下列问题：
（1）连接好装置后的实验操作依次是______（填操作序号）
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性 ④点燃G管逸出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（2）C中的试剂是______，其作用为______．
（3）从G管逸出的气体需要点燃除去的原因是______．
（4）在稀盐酸中加入稍许CuSO4溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是______．
（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和R2O3的总质量b；③反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e；
根据以上数据可以列出三个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（R）=______；
计算式2：Ar（R）=______；
计算式3：Ar（R）=______．
（1）连接好装置后应首先检验装置的气密性，装置E需要加热，而氢气若与空气混合加热易爆炸，故应先从A瓶逐滴滴加液体制取氢气，用制取的氢气将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，点燃G管溢出的气体，然后再加热E，所以顺序为③⑤①④②，故答案为：③⑤①④②；
（2）在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，氯化氢极易溶于水，可以用水除去，故答案为：水；吸收氢气中的HCl气体；
（3）实验结束后，会有氢气剩余，保证金属氧化物全部消耗，所以最后出来的是氢气，排放到空气中遇火会发生爆炸；
故答案为：防止逸出的氢气遇明火发生爆炸；
（4）锌和硫酸铜反应，铜析出在锌表面，在盐酸溶液中形成原电池反应，加快生成氢气的速率；
故答案为：锌和硫酸铜反应生成铜附着在锌粒表面，在盐酸溶液中形成许多小铜锌原电池，制取氢气的速率加快；
（5）根据H2与R2O3反应的化学方程式，要求W的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解．
R2O3+3H2
2R+3H2O △ .
2Ar（R）+48 2Ar（R） 54
b-a c-a e-d
因此
=2Ar(R)+48 b-a
①；2Ar(R) c-a
=2Ar(R) c-a
②；54 e-d
=2Ar(R)+48 b-a
③；54 e-d
分别求解，由①可求得Ar（R）=
；24(c-a) b-c
由②可求得Ar（R）=
；27(c-a) e-d
由③求的Ar（R）=
故答案为：
；24(c-a) b-c
；27(c-a) e-d
-24；27(b-a) e-d