现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．据上述实验现象推断：
（1）由实验①可以得出的结论是______；
（2）由实验②可以得出的结论是______；可能存在的物质是______；
（3）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤、现象和结论．______．
（4）写出实验②所涉及的离子方程式．______．
①根据固体加入水中，得到无色溶液．说明混合物中不含有颜色的CuSO4．同时由于不存在沉淀，则原混合物中不含有不溶于水的CaCO3；
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，说明原混合物中一定不含Na2SO4，因为硫酸钡不溶于酸；能生成白色沉淀的物质只能是Na2CO3，由此也确定了不含有CaCl2；
综上所述，原混合物中一定含有 Na2CO3，一定不存在CaCO3、CuSO4、Na2SO4、CaCl2，NaCl无法确定；
检验氯化钠的存在需要检验氯离子的存在，利用实验步骤①所得溶液取少许与试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生不是沉淀证明含有NaCl，不产生白色沉淀，说明不含NaCl；
实验②所涉及的反应是碳酸钠与氯化钡的反应，碳酸钡溶于盐酸的反应，根据反应的实质写出离子方程式为
Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
故答案为：
（1）一定不存在CaCO3、CuSO4，不可能同时存在Na2CO3、CaCl2；
（2）一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4，CaCl2 NaCl；
（3）取实验①的溶液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无；
（4）Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；