问题
填空题
某无色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4溶液中的两种或两种以上混合而成．取该溶液少许于试管，向其中加入H2SO4，有白色沉淀生成，继续加入H2SO4时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由______ 和______ 混合而成．实验过程中有关的离子反应方程式是______．
答案
无色溶液说明无三价铁离子，即不含Fe2（SO4）3，碳酸根离子与钡离子、镁离子不能同时存在；硫酸根与钡离子不能同时存在，氢氧根离子与镁离子不能同时存在，取该溶液少许于试管，向其中加入H2SO4，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡白色沉淀，但继续加入H2SO4时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，说明不是硫酸钡沉淀，证明不含BaCl2；同时证明不含Na2CO3；剩余物质中能与硫酸反应生成白色沉淀的只能是NaOH和AlCl3混合时氢氧化钠过量，最终形成的溶液是偏铝酸钠溶液，碱过量也说明了MgCl2不含有，因为镁离子会和氢氧根离子形成难溶的白色沉淀，所以原溶液是氢氧化钠溶液和氯化铝溶液混合而成的．实验过程中的离子反应方程式分别为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案为：Al（OH）3溶液 NaOH溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；