黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究．

[实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量

Ⅰ．将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：

（1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为______．

（2）Ⅱ中，为判断所加BaCl₂是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是______

A．取少量上层清液，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量．

B．取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量．

C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量．

D．待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量．

（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______．

[实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250mL；

④取稀释液25.00mL，用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，实验平均消耗KMnO₄溶液体积为V mL．

问题讨论：

（4）④中，需要用到的主要仪器有______；

（5）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？______，理由是______．

（6）黄铁矿中铁元素的质量分数为______．