问题
问答题
含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案．
实验设计Ⅰ：
镁铝合金
溶液①足量盐酸
过滤，得到沉淀质量为5.8g②过量NaOH溶液
实验设计Ⅱ：…
请回答以下问题：
（1）写出实验设计Ⅰ中反应①的离子方程式______；______．
（2）依据实验设计Ⅰ，求出镁的质量分数．（要求写计算过程）
（3）请你为另一位同学设计第Ⅱ种测定镁的质量分数的方案．（写出必要的实验过程）
答案
（1）金属镁和铝金能和盐反应生成对应的盐酸盐和氢气，实质是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，2A1+6H+=2A13++3H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，2A1+6H+=2A13++3H2↑；
（2）设合金中Mg的质量为x，根据镁元素守恒，则
Mg～MgC12～Mg（OH）2↓
24 58
x 5.8g
=24 x
，解得x=2.4g，所以金属镁的质量分数=58 5.8
×100%=4.26%，2.4g 56.4g
答：金属镁的质量分数为4.26%．
（3）金属镁不能和氢氧化钠反应，但是金属铝能反应，可以据此来设计实验，如：镁铝合金
溶液足量的氢氧化钠
固体难溶物，称量得到固体质量即为金属镁的质量，进而计算金属镁的质量分数，过滤
故：镁铝合金
溶液足量的氢氧化钠
固体难溶物，称量得到固体质量．过滤